Para calcular la masa de la sal deshidratada enfriada, necesitamos determinar la cantidad de agua que se pierde durante el calentamiento. Los cristales de sulfato de magnesio suelen contener siete moléculas de agua por unidad de fórmula. La fórmula del sulfato de magnesio es MgSO4 y su masa molar es 120,37 g/mol.

Paso 1:Calcular el número de moles de sulfato de magnesio en la muestra de 2,743 g.

Moles de MgSO4 =Masa / Masa molar

=2,743 g / 120,37 g/mol

=0,0228 moles

Paso 2:Determine la cantidad de moles de moléculas de agua en el sulfato de magnesio hidratado.

Por cada mol de MgSO4, hay 7 moles de moléculas de agua.

Moles de agua =7 moles de agua / 1 mol de MgSO4

=7 x 0,0228 moles

=0,160 moles

Paso 3:Calcule la masa de agua perdida durante el calentamiento.

Masa molar de agua =18,02 g/mol

Masa de agua perdida =Moles de agua x Masa molar de agua

=0,160mol x 18,02g/mol

=2,883 gramos

Paso 4:Calcula la masa de la sal deshidratada enfriada.

Masa de sal deshidratada enfriada =Masa de la muestra original - Masa de agua perdida

=2,743 gramos - 2,883 gramos

=-0,140 gramos

El valor negativo indica que la masa de la sal deshidratada enfriada sería menor que la masa original de la muestra debido a la pérdida de moléculas de agua durante el calentamiento.