El pH de una solución no es la concentración de H+ en la solución. Es una medida de la acidez o basicidad de una solución en escala logarítmica. La escala de pH va de 0 a 14, siendo 0 el más ácido, 14 el más básico y 7 el neutro.

El pH de una solución está determinado por la concentración de iones de hidrógeno (H+) e iones de hidróxido (OH-) en la solución. La relación entre la concentración de iones H+ y OH- está inversamente relacionada. Cuando la concentración de iones H+ aumenta, la concentración de iones OH- disminuye y viceversa.

El pH de una solución se calcula mediante la siguiente fórmula:

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pH =-log[H+]

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Dónde:

- pH es el pH de la solución.

- [H+] es la concentración de iones de hidrógeno en la solución en moles por litro (mol/L)