$$HCl_{(aq)}+NaOH_{(aq)}\rightarrow NaCl_{(aq)}+H_2O_{(l)}$$

El calor liberado por la reacción se puede calcular mediante la siguiente fórmula:

$$q=-n\DeltaH$$

donde q es el calor liberado, n es el número de moles del reactivo limitante y \(\Delta H\) es el cambio de entalpía de la reacción.

Para determinar el reactivo limitante, necesitamos comparar la cantidad de moles de HCl y NaOH que están presentes en la solución. Usando las concentraciones y volúmenes dados, podemos calcular el número de moles de cada reactivo:

$$n(HCl)=M(HCl)×V(HCl)=1.1 M×25.0 mL=27.5 ×10^{−3} mol$$

$$n(NaOH)=M(NaOH)×V(NaOH)=1.000 M×V(NaOH)$$

Como no se especifica el volumen de NaOH, no es posible determinar el reactivo limitante en este punto. Supongamos que HCl es el reactivo limitante y calculemos el calor liberado por la reacción:

$$n=n(HCl)=27,5 ×10^{−3} mol$$

El cambio de entalpía de la reacción es \(\Delta H=-57,3 kJ/mol\). Sustituyendo estos valores en la fórmula, obtenemos:

$$q=-n\Delta H=-27,5 ×10^{−3} mol×(-57,3 kJ/mol)=1,57 kJ$$

Por lo tanto, se espera que la temperatura de la solución aumente en 1,57 kJ.