Cuando se agrega un exceso de hidróxido de amonio al precipitado de hidróxido de zinc, los iones de hidróxido del hidróxido de amonio reaccionan con los iones de zinc para producir hidróxido de zinc. Sin embargo, el exceso de hidróxido de amonio puede reaccionar con el hidróxido de zinc para formar el ion tetraaminozinc(II). Este ion complejo es soluble en agua, por lo que el precipitado blanco se disuelve cuando se añade un exceso de hidróxido de amonio.
La reacción entre el hidróxido de zinc y el hidróxido de amonio se puede representar de la siguiente manera:
Zn(OH)2(s) + 4NH4OH(ac) -> [Zn(NH3)4]2+(ac) + 4H2O(l)
El ion tetraaminozinc(II) es un ion complejo estable porque tiene una alta relación carga-tamaño. Esto significa que la carga positiva del ion zinc se distribuye uniformemente entre las cuatro moléculas de amoníaco, lo que hace que sea menos probable que reaccione con otros iones en la solución.
