El cloruro de magnesio (MgCl2) es una sal que, al disolverse en agua, se disocia en iones magnesio (Mg2+) y cloruro (Cl-). Los iones Mg2+ sufren hidrólisis en agua, lo que significa que reaccionan con las moléculas de agua para producir iones de hidrógeno (H+) e iones de hidróxido (OH-). Esta reacción de hidrólisis se puede representar de la siguiente manera:

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Mg2+ + H2O ⇌ Mg(OH)+ + H+

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Los iones de hidrógeno producidos en esta reacción contribuyen a la naturaleza ácida de la solución, reduciendo su pH. El grado de hidrólisis depende de la concentración de cloruro de magnesio en la solución. A concentraciones más altas, la reacción de hidrólisis es más pronunciada, lo que resulta en un pH más bajo.

Solución de cloruro de sodio (pH 7):

El cloruro de sodio (NaCl), por otro lado, es una sal que, al disolverse en agua, se disocia en iones sodio (Na+) y cloruro (Cl-). A diferencia de los iones de magnesio, los iones de sodio no sufren una hidrólisis significativa en agua. Esto significa que no producen iones de hidrógeno ni iones de hidróxido y el pH de la solución permanece cercano al neutro (pH 7).

En resumen, la diferencia de pH entre soluciones acuosas de cloruro de magnesio y cloruro de sodio se debe principalmente a la hidrólisis de los iones de magnesio, lo que contribuye a la acidez de la solución. Dado que los iones de magnesio sufren más hidrólisis en comparación con los iones de sodio, la solución de cloruro de magnesio tiene un pH más bajo (5,5) en comparación con la solución de cloruro de sodio (pH 7).