* Electrones deslocalizados :En un enlace metálico, los electrones más externos de los átomos metálicos no están unidos firmemente a ningún átomo. En cambio, son libres de moverse por toda la red de átomos metálicos. Este mar de electrones deslocalizados es el que confiere a los metales sus propiedades características, como una alta conductividad eléctrica y térmica.

* Iones metálicos positivos :Los átomos metálicos en un enlace metálico pierden sus electrones más externos, dejando atrás iones metálicos cargados positivamente. Estos iones positivos se mantienen unidos por la atracción electrostática de los electrones deslocalizados cargados negativamente.

* Embalaje cerrado :Los átomos metálicos en un enlace metálico están empaquetados muy juntos, de modo que sus orbitales electrónicos más externos se superponen. Esto permite que los electrones se muevan libremente entre los átomos del metal, formando el enlace metálico.

Algunas características adicionales de los enlaces metálicos incluyen:

* Altos puntos de fusión y ebullición :El fuerte enlace metálico entre los átomos metálicos dificulta su separación, razón por la cual los metales tienen altos puntos de fusión y ebullición.

* Alta conductividad eléctrica y térmica :Los electrones deslocalizados en un enlace metálico son muy móviles, lo que les permite transportar corriente eléctrica y calor de manera muy eficaz.

* Brillo :El aspecto brillante de los metales se debe a la reflexión de la luz por los electrones deslocalizados.

* Maleabilidad y ductilidad :El fuerte enlace metálico entre los átomos metálicos hace que los metales sean maleables (capaces de martillarse para formar láminas delgadas) y dúctiles (capaces de estirarse para formar alambres delgados).

Los enlaces metálicos se encuentran en todos los metales, así como en algunas aleaciones y compuestos intermetálicos.