En el caso del agua, la fuerza intermolecular es el enlace de hidrógeno. El enlace de hidrógeno es una interacción dipolo-dipolo que se produce entre un átomo de hidrógeno unido covalentemente a un átomo altamente electronegativo (como oxígeno, nitrógeno o flúor) y otro átomo electronegativo. En el agua, los átomos de hidrógeno están unidos covalentemente a los átomos de oxígeno, y los átomos de oxígeno son altamente electronegativos, lo que crea un fuerte enlace de hidrógeno entre las moléculas de agua. Estos enlaces de hidrógeno crean una red de interacciones entre las moléculas de agua, lo que requiere más energía para romperlas y convertir el agua en vapor, lo que da como resultado un punto de ebullición más alto.
Por otro lado, las moléculas de dióxido de carbono son apolares, lo que significa que no tienen un momento dipolar significativo. La fuerza intermolecular entre las moléculas de dióxido de carbono son las fuerzas de dispersión de London, que son fuerzas débiles de van der Waals que surgen de las fluctuaciones temporales en la distribución de electrones. Las fuerzas de dispersión de London son mucho más débiles que los enlaces de hidrógeno, por lo que se requiere menos energía para romperlas y convertir el dióxido de carbono en vapor, lo que da como resultado un punto de ebullición más bajo.
Por lo tanto, los enlaces de hidrógeno más fuertes en el agua en comparación con las fuerzas de dispersión de London más débiles en el dióxido de carbono es lo que hace que el agua tenga un punto de ebullición más alto que el dióxido de carbono.
