PV =nRT
donde P es la presión, V es el volumen, n es el número de moles de gas, R es la constante del gas ideal y T es la temperatura.
En STP, la presión es de 1 atmósfera (atm) y la temperatura es de 0 grados Celsius (273,15 Kelvin). La constante del gas ideal R es 0,08206 litros atm/mol Kelvin.
Podemos reordenar la ley de los gases ideales para resolver la densidad (masa por unidad de volumen):
densidad =masa / volumen =(n * masa molar) / V
Suponiendo que tenemos 1 mol de cloro gaseoso (Cl2), la masa molar de Cl2 es 70,90 gramos por mol.
A STP, el volumen ocupado por 1 mol de cualquier gas es 22,4 litros (el volumen molar).
Sustituyendo estos valores en la ecuación:
densidad =(1 mol * 70,90 gramos por mol) / 22,4 litros =3,17 gramos por litro
Por lo tanto, la densidad del cloro gaseoso a temperatura ambiente es de 3,17 gramos por litro.
