Por ejemplo, cuando el ion H+ entra en contacto con la molécula de agua, el ion H+ aceptará el único par de electrones en el átomo de oxígeno de la molécula de agua y formará un enlace con el átomo de oxígeno. Esta reacción se puede representar de la siguiente manera:
H+ + H2O → H3O+
El ion H3O+ es un ion hidronio, que es un ion estable que se encuentra en el agua. La formación del ion hidronio es un ejemplo de cómo el ion H+ puede actuar como un ácido de Lewis.
El ion H+ también puede actuar como ácido de Lewis en otras reacciones. Por ejemplo, el ion H+ puede reaccionar con el ion hidróxido para formar agua:
H+ + OH- → H2O
Esta reacción es un ejemplo de cómo el ion H+ puede aceptar un par de electrones de una base.
El ion H+ es un ácido de Lewis fuerte, lo que significa que tiene una fuerte atracción por los electrones. Esta es la razón por la que el ion H+ puede reaccionar con una amplia variedad de moléculas e iones para formar enlaces.
