En un enlace covalente puro, dos átomos comparten electrones de modo que cada átomo comparte un electrón del otro átomo. Cada par de electrones compartidos se llama par de enlaces. . En este tipo de enlace, los átomos se mantienen unidos por la atracción mutua de sus núcleos por los pares de electrones compartidos.

A diferencia de los enlaces iónicos, donde los electrones se transfieren claramente de un átomo a otro, ambos átomos en un enlace covalente puro tienen una parte igual del par de electrones. Por lo general, sólo se forman cuando la diferencia de electronegatividad entre los dos átomos es muy pequeña.

Algunos ejemplos de enlaces covalentes puros son:

* Hidrógeno (H-H)

* Cloro (Cl-Cl)

* Oxígeno (O-O)

* Metano (CH4)

* Etano (C2H6)

Estos enlaces son conocidos por su alta resistencia, ya que se mantienen unidos por la fuerte atracción electrostática entre los núcleos cargados positivamente y los electrones cargados negativamente en el par de enlaces.