2C2H6(g) + 5O2(g) → 4CO2(g) + 2H2O(g) ΔH =-2511 kJ

El cambio de entalpía (ΔH) para esta reacción es -2511 kJ, lo que indica que la reacción es exotérmica. Esto significa que se libera calor durante el curso de la reacción.

Las reacciones exotérmicas suelen verse favorecidas a temperaturas más bajas porque la liberación de calor ayuda a impulsar la reacción. A medida que aumenta la temperatura, el equilibrio se desplaza hacia los reactivos y la reacción se vuelve menos eficiente para convertir los reactivos en productos.