NH$_3$ + HCl → NH$_4$Cl
En esta reacción, el amoníaco actúa como base, aceptando un protón (H$^+$) del ácido clorhídrico, que actúa como ácido. El protón del HCl se combina con el par de electrones solitarios del átomo de nitrógeno del amoníaco, formando el ion amonio (NH$_4^+$). El ion cloruro (Cl$^-$) del HCl se combina con el ion amonio para formar cloruro de amonio, un sólido cristalino de color blanco.
La reacción entre amoníaco y ácido clorhídrico normalmente se lleva a cabo en soluciones acuosas. Los productos de la reacción, cloruro de amonio y agua, son ambos solubles en agua y permanecen disueltos en la solución. La reacción es exotérmica, es decir, libera calor. El calor producido durante la reacción ayuda a impulsar la reacción y da como resultado una conversión rápida y completa de los reactivos en productos.
La reacción entre amoníaco y ácido clorhídrico es un proceso químico importante con varias aplicaciones industriales. Se utiliza en la producción de fertilizantes, como el nitrato de amonio y el sulfato de amonio, esenciales para la agricultura. También se utiliza en la fabricación de productos farmacéuticos, colorantes y otros productos químicos. Además, la reacción se utiliza en plantas de tratamiento de aguas residuales para neutralizar las aguas residuales ácidas y eliminar el amoníaco, que puede ser perjudicial para la vida acuática.
