1. Fuerzas intermoleculares: Las partículas de gas reales exhiben fuerzas de atracción y repulsión entre sí, conocidas como fuerzas intermoleculares. Estas fuerzas influyen en el comportamiento de los gases, particularmente a altas presiones cuando las partículas están densamente empaquetadas.
2. Volumen finito de partículas de gas: A diferencia de los gases ideales, las partículas de los gases reales tienen un tamaño finito y ocupan algo de espacio. Esto se vuelve significativo a altas presiones porque disminuye el volumen efectivo disponible para el movimiento de partículas.
3. Movimiento molecular no aleatorio: La suposición de un movimiento molecular completamente aleatorio en los gases ideales no es válida para los gases reales. Las fuerzas intermoleculares pueden introducir correlaciones y patrones en el movimiento de partículas de gas reales.
4. Colisiones variables: En los gases reales, las colisiones entre partículas no son perfectamente elásticas como se supone en el modelo de gas ideal. Las interacciones entre partículas resultan en transferencia de energía y cambios de energía interna, afectando las relaciones presión-volumen-temperatura.
Las desviaciones del comportamiento ideal se describen mediante ecuaciones de estado como la ecuación de van der Waals, que tienen en cuenta los efectos de las fuerzas intermoleculares y el volumen finito de partículas. Los gases reales se aproximan a un comportamiento ideal a altas temperaturas y bajas presiones, donde la influencia de estos factores se vuelve insignificante.
