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    ¿La reacción del bicarbonato de sodio con el ácido clorhídrico es endotérmica o exotérmica?
    La reacción del bicarbonato de sodio con el ácido clorhídrico es exotérmica. Esto significa que la reacción libera calor al entorno. Esto se puede ver por el hecho de que la temperatura de la solución aumenta durante la reacción.

    La ecuación química de la reacción es:

    NaHCO3 + HCl → CO2 + H2O + NaCl

    El cambio de entalpía para esta reacción es -79,9 kJ/mol. Esto significa que por cada mol de bicarbonato de sodio que reacciona con el ácido clorhídrico se liberan 79,9 kJ de calor.

    El cambio de entalpía de una reacción es la diferencia entre la entalpía de los productos y la entalpía de los reactivos. En este caso, la entalpía de los productos es menor que la entalpía de los reactivos, por lo que la reacción es exotérmica.

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