$$HCl + KOH → KCl + H_2O$$

De la ecuación podemos ver que 1 mol de HCl reacciona con 1 mol de KOH. Por lo tanto, el número de moles de HCl necesarios para neutralizar 25,0 ml de KOH 1,00 M es:

$$25,0 \text{ ml de KOH} \times \frac{1 \text{ mmol de KOH}}{1 \text{ ml de KOH}} \times \frac{1 \text{ mmol de HCl}}{1 \text{ mmol de KOH }} =25,0 \text{ mmol HCl}$$

El volumen de HCl 0,45 M necesario para proporcionar 25,0 mmol de HCl es:

$$25,0 \text{ mmol HCl} \times \frac{1 \text{ ml HCl}}{0,45 \text{ mmol HCl}} =55,6 \text{ ml HCl}$$

Por lo tanto, se requieren 55,6 ml de HCl 0,45 M para neutralizar 25,0 ml de KOH 1,00 M.