El enlace de hidrógeno es el tipo más fuerte de fuerza intermolecular. Ocurre cuando un átomo de hidrógeno se une a un átomo altamente electronegativo, como el oxígeno o el nitrógeno. El átomo electronegativo atrae los electrones del enlace de hidrógeno, creando una carga positiva parcial en el átomo de hidrógeno. Esta carga positiva parcial puede luego atraer la carga negativa parcial de otro átomo electronegativo, formando un enlace de hidrógeno. Los enlaces de hidrógeno son responsables del alto punto de ebullición del agua y de la viscosidad del ácido sulfúrico.

El ácido sulfúrico tiene una viscosidad mayor que el agua porque tiene más enlaces de hidrógeno por molécula. Cada molécula de ácido sulfúrico tiene dos átomos de hidrógeno que pueden formar enlaces de hidrógeno, mientras que cada molécula de agua tiene solo uno. Cuantos más enlaces de hidrógeno haya entre las moléculas, más fuertes serán las fuerzas intermoleculares y mayor será la viscosidad.

Interacciones ion-dipolo

Las interacciones ion-dipolo son otro tipo de fuerza intermolecular que puede contribuir a la viscosidad del ácido sulfúrico. Las interacciones ion-dipolo ocurren cuando un ion (un átomo o molécula cargado) interactúa con una molécula polar (una molécula con una carga parcial positiva y una carga parcial negativa). El ion es atraído por la carga parcial negativa de la molécula polar y la molécula polar es atraída por la carga parcial positiva del ion. Las interacciones ion-dipolo son más débiles que los enlaces de hidrógeno, pero aún así pueden contribuir a la viscosidad del ácido sulfúrico.

Fuerzas de Van der Waals

Las fuerzas de Van der Waals son el tipo más débil de fuerza intermolecular. Ocurren entre todas las moléculas, independientemente de su polaridad o carga. Las fuerzas de Van der Waals son causadas por la atracción entre los electrones de una molécula y los núcleos de otra molécula. Las fuerzas de Van der Waals son muy débiles, pero aún pueden contribuir a la viscosidad del ácido sulfúrico.

La combinación de enlaces de hidrógeno, interacciones ion-dipolo y fuerzas de Van der Waals le da al ácido sulfúrico su alta viscosidad.