Base Lewis :Una base de Lewis es una especie que puede donar un par de electrones. En el modelo de Lewis, NH$_3$ se considera una base porque tiene un par de electrones solitarios en el átomo de nitrógeno que se pueden donar. Este par solitario puede interactuar con un ácido de Lewis (una especie que puede aceptar un par de electrones) para formar un enlace covalente coordinado.
Base Bronsted-Lowry :Una base de Bronsted-Lowry es una especie que puede aceptar un protón (H$^+$). En el modelo de Bronsted-Lowry, NH$_3$ no se considera una base porque no tiene protones ácidos que puedan donarse.
Base Arrhenius :Una base de Arrhenius es una especie que produce iones de hidróxido (OH$^-$) cuando se disuelve en agua. En el modelo de Arrhenius, NH$_3$ no se considera una base porque no produce iones OH$^-$ cuando se disuelve en agua. En cambio, reacciona con agua para formar hidróxido de amonio (NH$_4$OH), que es una base débil.
Por lo tanto, NH$_3$ sólo se considera una base en el modelo de Lewis, pero no en los modelos de Bronsted-Lowry o Arrhenius.
