Esta información normalmente se encuentra en una tabla periódica. Por ejemplo, la masa molar del cobre (Cu) es 63,55 g/mol.

Paso 2: Calcule el número de moles de metal en 1 gramo equivalente.

1 equivalente gramo se define como la masa de una sustancia que puede reaccionar o combinarse con 1 mol de gas hidrógeno. Para un metal, esto equivale a la masa molar del metal.

Por lo tanto, el número de moles de cobre en 1 gramo equivalente es:

$$moles \ de \ Cu =\frac{1 \ gramo}{63,55 \ g/mol} =0,01575 mol$$

Paso 3: Calcule el número de electrones necesarios para liberar 1 gramo equivalente de metal.

Cada átomo de un metal pierde una determinada cantidad de electrones cuando se oxida. Este número es igual a la valencia del metal.

Por ejemplo, el cobre tiene una valencia de 2, lo que significa que cada átomo de cobre pierde 2 electrones cuando se oxida.

Por lo tanto, el número de electrones necesarios para liberar 1 equivalente gramo de cobre es:

$$moles \ de \ e^- =moles \ de \ Cu × valencia$$

$$moles \ de \ e^- =0,01575 mol × 2 =0,0315 mol$$

Paso 4: Calcule la carga necesaria para liberar 1 gramo equivalente de metal.

La carga necesaria para liberar 1 mol de electrones es igual a la constante de Faraday, que es aproximadamente 96.500 culombios.

Por tanto, la carga necesaria para liberar 0,0315 moles de electrones es:

$$carga =moles \ de \ e^- × Faraday \ constante$$

$$carga =0,0315 mol × 96.500 \ C/mol$$

$$cargo =3038,25 C$$

Por lo tanto, se requieren aproximadamente 3038,25 culombios de carga para liberar 1 equivalente gramo de cobre.