Valoración de sal en Mohr:
- Acidificación: La sal de Mohr es poco soluble en soluciones neutras o básicas, por lo que la adición de HCl crea un ambiente ácido que mejora su solubilidad y asegura una disolución completa.
- Formación de iones Fe(II): En condiciones ácidas, los iones Fe(II) de la sal de Mohr están presentes en forma de iones $Fe^{2+}$. Estos iones $Fe^{2+}$ se oxidan por el agente oxidante (dicromato de potasio) en la reacción de titulación.
- Indicador: En la titulación de sal de Mohr se utiliza un indicador como ferroína o fenantrolina. Estos indicadores sufren un cambio de color en presencia de iones Fe(II) y Fe(III). El cambio de color indica el punto final de la valoración cuando todos los iones Fe(II) se han oxidado a Fe(III).
En valoración con dicromato de potasio:
- Acidificación: De manera similar a la titulación de sales de Mohr, se agrega HCl para acidificar la solución que contiene dicromato de potasio. Las condiciones ácidas aseguran que los iones dicromato ($Cr_2O_7^{2-}$) sean protonados, formando las especies oxidantes activas, los iones dicromato de hidrógeno ($H_2Cr_2O_7$).
- Reacción Redox: En condiciones ácidas, los iones $H_2Cr_2O_7$ actúan como agente oxidante, aceptando electrones del agente reductor (generalmente un analito que se está analizando). Los iones dicromato se reducen a iones Cr(III) ($Cr^{3+}$).
- Punto final visual: Durante la valoración, el color naranja de los iones dicromato cambia gradualmente a verde a medida que se produce la reducción. Este cambio de color indica el punto final de la titulación.
Por lo tanto, el HCl es esencial en las valoraciones de sal de Mohr y de dicromato de potasio para crear un ambiente ácido, asegurar la disolución completa de los reactivos y facilitar las reacciones redox que ocurren durante los procesos de valoración.
