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    Una moneda de 6,80 g se disuelve en ácido nítrico y se precipitan 6,21 g de AgCl mediante la adición de un exceso de cloruro de sodio. ¿Calcule el porcentaje de moneda de plata?
    Para calcular el porcentaje de plata en la moneda, debemos determinar la cantidad de plata presente en la moneda y expresarla como porcentaje del peso total de la moneda. Así es como podemos hacer eso:

    1. Calcular los moles de AgCl precipitados:

    Moles de AgCl =masa de AgCl / masa molar de AgCl

    Moles de AgCl =6,21 g / 143,32 g/mol

    Moles de AgCl =0,0433 moles

    2. Dado que AgCl se forma a partir de la reacción de iones plata (Ag) y cloruro (Cl), los moles de AgCl son iguales a los moles de Ag presentes en la moneda. Por tanto, los moles de Ag en la moneda son 0,0433 moles.

    3. Calcula la masa de Ag en la moneda:

    Masa de Ag =moles de Ag * masa molar de Ag

    Masa de Ag =0,0433 mol * 107,87 g/mol

    Masa de Ag =4,66 g

    4. Calcula el porcentaje de plata en la moneda:

    Porcentaje de plata =(masa de Ag / masa total de la moneda) * 100

    Porcentaje de plata =(4,66 g / 6,80 g) * 100

    Porcentaje de plata ≈ 68,53%

    Por tanto, la moneda contiene aproximadamente un 68,53% de plata.

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