1. Calcular los moles de AgCl precipitados:
Moles de AgCl =masa de AgCl / masa molar de AgCl
Moles de AgCl =6,21 g / 143,32 g/mol
Moles de AgCl =0,0433 moles
2. Dado que AgCl se forma a partir de la reacción de iones plata (Ag) y cloruro (Cl), los moles de AgCl son iguales a los moles de Ag presentes en la moneda. Por tanto, los moles de Ag en la moneda son 0,0433 moles.
3. Calcula la masa de Ag en la moneda:
Masa de Ag =moles de Ag * masa molar de Ag
Masa de Ag =0,0433 mol * 107,87 g/mol
Masa de Ag =4,66 g
4. Calcula el porcentaje de plata en la moneda:
Porcentaje de plata =(masa de Ag / masa total de la moneda) * 100
Porcentaje de plata =(4,66 g / 6,80 g) * 100
Porcentaje de plata ≈ 68,53%
Por tanto, la moneda contiene aproximadamente un 68,53% de plata.