Según la definición de ácido de Arrhenius, una sustancia se considera ácido si se disocia en agua para producir iones de hidrógeno (H+). Esta definición enfatiza mucho el proceso de ionización y la presencia de iones H+ libres en la solución.
Muchos compuestos que contienen átomos de hidrógeno no se ionizan en agua. Esto significa que no liberan iones H+ cuando se disuelven y, por lo tanto, no cumplen con los criterios para ser clasificados como ácidos de Arrhenius. Por ejemplo:
1. Hidrocarburos: Los hidrocarburos, como el metano (CH4) o el benceno (C6H6), están compuestos únicamente de átomos de carbono e hidrógeno. Sin embargo, no se ionizan en agua y no liberan iones H+. Por tanto, no se consideran ácidos de Arrhenius.
2. Alcoholes: Los alcoholes, como el etanol (CH3CH2OH), contienen enlaces carbono-hidrógeno y un grupo -OH (hidroxilo). A pesar de tener un átomo de hidrógeno unido a un átomo de oxígeno, los alcoholes sufren una ionización muy limitada en agua. El grupo -OH libera un protón (H+) en muy pequeña medida, formando iones hidronio (H3O+). Sin embargo, el grado de ionización es insignificante en comparación con los ácidos fuertes. Por tanto, los alcoholes no se clasifican como ácidos de Arrhenius.
3. Amoníaco (NH3): El amoníaco es un compuesto de nitrógeno e hidrógeno. Sin embargo, en el agua se comporta como una base más que como un ácido. Cuando se disuelve en agua, el amoníaco sufre una reacción llamada protonación, donde acepta un protón del agua, formando iones de amonio (NH4+) e iones de hidróxido (OH-). Por tanto, el amoníaco no es un ácido de Arrhenius.
Por el contrario, compuestos como el ácido clorhídrico (HCl), el ácido sulfúrico (H2SO4) o el ácido nítrico (HNO3) se clasifican como ácidos de Arrhenius porque se disocian fácilmente en agua y liberan cantidades significativas de iones de hidrógeno.
En resumen, si bien muchos compuestos contienen átomos de hidrógeno, sólo aquellos que se ionizan en agua y liberan iones de hidrógeno (H+) se clasifican como ácidos de Arrhenius según la definición estricta. Los compuestos que no se ionizan en gran medida, como los hidrocarburos, los alcoholes o el amoníaco, no se consideran ácidos de Arrhenius.
