La acidez de un compuesto depende de la estabilidad de su base conjugada. Cuanto más estable es la base conjugada, más fuerte es el ácido. En el caso del 2-naftol, la base conjugada se forma mediante la pérdida de un protón del grupo hidroxilo. El ion fenóxido resultante se estabiliza por resonancia, lo que lo hace más estable y, por lo tanto, convierte al 2-naftol en un ácido más fuerte.
Por otro lado, los ácidos carboxílicos forman iones carboxilato tras la desprotonación. Aunque los iones carboxilato también están estabilizados por resonancia, la estabilización por resonancia no es tan extensa como en el caso de los iones fenóxido. Esto hace que los ácidos carboxílicos sean ácidos más débiles que el 2-naftol.
