Para un metal de transición de la primera fila, la configuración electrónica esperada en el estado fundamental con la mayor cantidad de electrones desapareados es 3d^5. Esta configuración corresponde al ion metálico con el estado de oxidación más alto, que suele ser +5. La configuración 3d^5 tiene cinco electrones desapareados, lo que da lugar al máximo paramagnetismo posible. La configuración electrónica se puede representar como:

$$(1s)^2(2s)^2(2p)^6(3s)^2(3p)^6(3d)^5$$

Un ejemplo de metal de transición de primera fila que exhibe la configuración 3d^5 es el manganeso (Mn). En su estado de oxidación +5, el manganeso tiene la configuración electrónica 1s^22s^22p^63s^23p^63d^5. Esta configuración da como resultado cinco electrones desapareados en los orbitales 3d, lo que convierte al Mn5+ en uno de los iones más paramagnéticos entre los metales de transición de la primera fila.