1. Elevación del punto de ebullición: Cuando la sal se disuelve en agua, el punto de ebullición del agua aumenta. Esto significa que es necesario calentar el agua a una temperatura más alta para alcanzar su punto de ebullición. Por ejemplo, agregar un gramo de sal a 100 gramos de agua aumenta el punto de ebullición del agua en aproximadamente 0,52 grados Celsius (0,94 grados Fahrenheit).
2. Depresión del punto de congelación: Por el contrario, agregar sal al agua reduce el punto de congelación del agua. Esto significa que el agua debe enfriarse a una temperatura más baja para congelarse. El mismo gramo de sal agregado a 100 gramos de agua como en el ejemplo anterior reduce el punto de congelación en aproximadamente 0,59 grados Celsius (1,06 grados Fahrenheit).
3. Capacidad calorífica específica: La capacidad calorífica específica de una sustancia representa la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de un gramo de esa sustancia en un grado Celsius. Cuando la sal se disuelve en agua, la capacidad calorífica específica de la solución disminuye. Esto significa que se necesita más energía para elevar la temperatura de la solución de agua salada en la misma cantidad que el agua pura.
Los cambios en el punto de ebullición, el punto de congelación y la capacidad calorífica específica cuando se agrega sal al agua están relacionados con las interacciones entre los iones de sal (Na+ y Cl-) y las moléculas de agua. Estas interacciones afectan la estructura molecular y las propiedades del agua, lo que lleva a los cambios observados en el comportamiento relacionado con la temperatura.
Vale la pena señalar que la magnitud de estos efectos de la temperatura depende de la concentración de sal en el agua. Las concentraciones más altas de sal producen cambios más significativos en el punto de ebullición, el punto de congelación y la capacidad calorífica específica.
