Según la ley de Henry, la solubilidad de un gas en un líquido es directamente proporcional a la presión parcial del gas sobre el líquido e inversamente proporcional a la temperatura del líquido. Por tanto, a medida que aumenta la temperatura, disminuye la velocidad de disolución de un gas en un líquido.

Esto puede entenderse considerando el comportamiento de las moléculas de gas a diferentes temperaturas. A temperaturas más altas, las moléculas de gas tienen más energía y se mueven más rápido. Esto significa que es más probable que escapen del líquido y regresen a la fase gaseosa, disminuyendo la concentración de gas disuelto en el líquido. Por el contrario, a temperaturas más bajas, las moléculas de gas tienen menos energía y se mueven más lentamente, lo que hace que sea menos probable que escapen del líquido y aumenta la concentración de gas disuelto.

El efecto de la temperatura sobre la velocidad de disolución de un gas es particularmente importante en los casos en que el gas es escasamente soluble en el líquido. Por ejemplo, la solubilidad del oxígeno en agua disminuye aproximadamente un 20% por cada aumento de 10°C en la temperatura. Esto significa que a temperaturas más altas, hay menos oxígeno disponible para que respiren los organismos acuáticos, lo que puede tener impactos negativos en su supervivencia y crecimiento.