Mg(s) + H2SO4(ac) → MgSO4(ac) + H2(g)
En esta reacción:
- El magnesio (Mg) en su(s) forma(s) sólida(s) es el metal reactivo.
- El ácido sulfúrico diluido (H2SO4), que es una solución acuosa, es el ácido reactivo.
La reacción implica una única reacción de desplazamiento o sustitución. Esto es lo que sucede:
1. Los átomos de magnesio (Mg) en forma sólida pierden sus dos electrones más externos y cada uno se convierte en iones de Mg2+.
2. Los electrones perdidos de los átomos de magnesio se transfieren a iones de hidrógeno (H+) en la solución de ácido sulfúrico, reduciéndolos a gas hidrógeno (H2).
3. Los iones Mg2+ cargados positivamente se combinan con los iones sulfato cargados negativamente (SO42-) del ácido sulfúrico para formar sulfato de magnesio (MgSO4), que se disuelve en la solución.
Como resultado, se forma sulfato de magnesio (MgSO4), una sal soluble, y se libera gas hidrógeno (H2) como subproducto. Esta reacción se observa comúnmente durante demostraciones de laboratorio o experimentos que involucran la reactividad de metales con ácidos.
