1. Descomposición térmica:
- Cuando se calienta el bicarbonato de sodio, sufre descomposición térmica. Este proceso descompone el bicarbonato de sodio en sus componentes:dióxido de carbono (CO2), agua (H2O) y carbonato de sodio (Na2CO3).
- Ecuación química:2NaHCO3 (s) → CO2 (g) + H2O (g) + Na2CO3 (s)
2. Reacción con ácidos:
- El bicarbonato de sodio reacciona con ácidos, como el vinagre (ácido acético, CH3COOH), para liberar dióxido de carbono. Esta reacción se utiliza comúnmente como agente leudante en repostería.
- Ecuación química:NaHCO3 (s) + CH3COOH (aq) → CO2 (g) + H2O (l) + CH3COONa (aq)
Aquí se forma como subproducto acetato de sodio (CH3COONa).
La liberación de dióxido de carbono en ambos casos crea burbujas que se expanden y aligeran la mezcla, lo que da como resultado una textura esponjosa en productos horneados o crea burbujas y efervescencia en bebidas carbonatadas como los refrescos.
Es importante tener en cuenta que los cambios químicos del bicarbonato de sodio son irreversibles. Una vez que se libera el gas dióxido de carbono, no se puede volver a convertir en bicarbonato de sodio.
