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oh
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Sn=O
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oh
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En la estructura de Lewis del SnO2, el átomo de estaño (Sn) está en el centro, rodeado por dos átomos de oxígeno (O). El átomo de estaño tiene cuatro electrones de valencia, mientras que cada uno de los átomos de oxígeno tiene seis electrones de valencia. Para lograr una configuración electrónica estable, el átomo de estaño comparte sus cuatro electrones de valencia con los dos átomos de oxígeno, formando dos enlaces covalentes Sn-O. Cada átomo de oxígeno comparte dos de sus electrones de valencia con el átomo de estaño, formando dos enlaces covalentes O-Sn. Esto da como resultado un total de cuatro enlaces covalentes en la molécula de SnO2, y cada átomo tiene un octeto completo de electrones.
La estructura de Lewis también muestra los pares solitarios de electrones en los átomos de oxígeno. Cada átomo de oxígeno tiene dos pares de electrones no compartidos, que se indican con puntos. Los pares solitarios de electrones son importantes para comprender la geometría molecular y las propiedades del SnO2.
