La primera energía de ionización del azufre es menor que la del fósforo debido a la presencia de un electrón 3d adicional en el azufre. Este electrón 3d protege los electrones 3p más externos del núcleo, haciéndolos más fáciles de eliminar.

Aluminio

La primera energía de ionización del aluminio es menor que la del magnesio debido a la presencia de un electrón 3d adicional en el aluminio. Este electrón 3d no es tan eficaz para proteger los electrones 3p más externos como los electrones 2p del magnesio, pero proporciona cierto blindaje. Además, el núcleo de aluminio tiene una carga más alta que el núcleo de magnesio, lo que también hace que los electrones 3p sean más fáciles de eliminar.