1. Vínculos fuertes: Los cristales covalentes tienen fuertes enlaces covalentes entre los átomos, lo que da como resultado una estructura rígida y bien definida. Los enlaces covalentes se forman al compartir electrones entre átomos.
2. Altos puntos de fusión y ebullición: Los cristales covalentes tienen puntos de fusión y ebullición relativamente altos debido a las fuertes fuerzas interatómicas. Los enlaces covalentes fuertes requieren una cantidad significativa de energía para romperse, lo que da como resultado puntos de fusión y ebullición más altos.
3. Aislantes: Los cristales covalentes son generalmente malos conductores de la electricidad y se clasifican como aislantes. Los electrones de los cristales covalentes están fuertemente localizados dentro de los enlaces covalentes entre los átomos y no hay electrones libres disponibles para transportar corriente eléctrica.
4. Dureza: Los cristales covalentes pueden ser duros y resistentes a la deformación, ya que los fuertes enlaces covalentes impiden que los átomos se muevan entre sí con facilidad. Los ejemplos incluyen diamante (sólido de red covalente) y grafito (sólido de hoja covalente).
5. Solubilidad: Los cristales covalentes suelen ser insolubles en agua y otros disolventes polares debido a su naturaleza no polar. Los enlaces covalentes entre átomos no son polares, por lo que no interactúan bien con los disolventes polares.
6. Baja conductividad eléctrica: Como se mencionó anteriormente, los cristales covalentes son malos conductores de la electricidad debido a la falta de electrones libres. Los electrones fuertemente unidos en enlaces covalentes impiden el movimiento de cargas.
7. Baja conductividad térmica: Los cristales covalentes tienen baja conductividad térmica, lo que significa que son malos conductores del calor. Los fuertes enlaces covalentes y la estructura rígida dificultan la transferencia de calor a través de vibraciones.
8. Reactividad: Los cristales covalentes generalmente tienen una reactividad menor en comparación con los cristales iónicos. No sufren reacciones químicas fácilmente porque los fuertes enlaces covalentes entre los átomos son estables y requieren una alta energía de activación para romperse.
9. Apariencia brillante: Muchos cristales covalentes exhiben una apariencia brillante debido a la disposición regular de los átomos y al reflejo de la luz en sus superficies lisas.
10. Escisión: Los cristales covalentes a menudo presentan planos de escisión, donde el cristal puede dividirse a lo largo de planos específicos de debilidad. Estos planos de debilidad ocurren cuando los enlaces covalentes son más débiles en ciertas direcciones.
