La reacción se puede representar mediante la siguiente ecuación:
```
Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu
```
En esta ecuación, Fe representa hierro, CuSO4 representa sulfato de cobre, FeSO4 representa sulfato de hierro y Cu representa cobre metálico.
La reacción se producirá cuando los dos reactivos estén en contacto entre sí. Los átomos de hierro chocarán con las moléculas de sulfato de cobre y los átomos de hierro desplazarán a los átomos de cobre del compuesto. Los átomos de cobre se depositarán entonces en la superficie del hierro.
La reacción continuará hasta que todos los átomos de hierro hayan reaccionado. La cantidad de cobre que se produzca será igual a la cantidad de hierro que se utilizó.
La reacción entre sulfato de hierro y cobre es un ejemplo de reacción redox. En una reacción redox, una sustancia se oxida y otra se reduce. En este caso, el hierro se oxida y el cobre se reduce.
La oxidación del hierro se puede representar mediante la siguiente ecuación:
```
Fe -> Fe2+ + 2e-
```
En esta ecuación, Fe representa hierro, Fe2+ representa hierro ferroso y e- representa un electrón.
La reducción del cobre se puede representar mediante la siguiente ecuación:
```
Cu2+ + 2e- -> Cu
```
En esta ecuación, Cu2+ representa cobre, Cu representa cobre metálico y e- representa un electrón.
