2. Cambiar la temperatura. Esto afectará la velocidad de las reacciones directa e inversa y, por lo tanto, desplazará la posición de equilibrio en la dirección de la reacción que es exotérmica. Por ejemplo, si aumenta la temperatura de un sistema, el equilibrio se desplazará en la dirección de la reacción que libera calor. Si disminuye la temperatura, el equilibrio se desplazará en la dirección de la reacción que absorbe calor.
3. Cambiar la presión. Esto sólo afectará la posición de equilibrio de una reacción si implica un cambio en el número de moles de gas. Por ejemplo, si aumenta la presión de un sistema que contiene un reactivo gaseoso, el equilibrio se desplazará en la dirección de la reacción que produce menos moles de gas. Si disminuye la presión, el equilibrio se desplazará en la dirección de la reacción que produce más moles de gas.
4. Agregar un catalizador. Un catalizador acelera la velocidad de una reacción sin consumirse en la reacción. Esto desplazará la posición de equilibrio en la dirección de los productos.
5. Cambio de disolvente. Esto puede afectar la solubilidad de los reactivos y productos y, por tanto, puede cambiar la posición de equilibrio. Por ejemplo, si cambia el solvente de agua a un solvente no polar, el equilibrio se desplazará en la dirección de la reacción que produce más productos no polares.
6. Aplicar un campo eléctrico. Esto puede afectar la posición de equilibrio de una reacción si involucra especies cargadas. Por ejemplo, si aplica un campo eléctrico a un sistema que contiene un reactivo cargado positivamente y un producto cargado negativamente, el equilibrio se desplazará en la dirección de la reacción que produce más productos cargados positivamente. Si se elimina el campo eléctrico, el equilibrio se desplazará en la dirección de la reacción que produce más productos cargados negativamente.
