El color del sulfato de cobre cambia de azul a verde pálido cuando se sumerge un clavo de hierro en él. Esto se debe a una reacción química entre el hierro de la uña y la solución de sulfato de cobre. Durante esta reacción, se llevan a cabo los siguientes pasos:

1. Oxidación del Hierro :El metal hierro sufre oxidación, donde sus átomos pierden electrones. Como resultado, los átomos de hierro se convierten en iones ferrosos (Fe2+).

2. Reducción de Cobre :En la solución de sulfato de cobre, los iones de cobre (Cu2+) presentes en la solución ganan los electrones perdidos por los átomos de hierro. Esto da como resultado la reducción de iones Cu2+ a átomos de cobre. Estos átomos de cobre forman luego una capa de cobre metálico en la superficie del clavo de hierro.

La reacción química general se puede representar como:

Fe(s) + CuSO4(ac) → FeSO4(ac) + Cu(s)

A medida que los átomos de hierro reemplazan a los átomos de cobre en el sulfato de cobre, el color azul intenso de la solución se desvanece y se hace visible un color verde pálido de la solución de sulfato ferroso (FeSO4).