Para encontrar la fórmula empírica, necesitamos determinar la proporción de números enteros más simple de los elementos del compuesto.

1. Convierte los porcentajes a gramos:

- Carbono:52,17% =52,17 g

- Hidrógeno:6,90% =6,90 g

- Nitrógeno:9,52% =9,52 g

- Oxígeno:31,41% =31,41 g

2. Convierte los gramos de cada elemento a moles:

- Carbono:52,17 g / 12,01 g/mol =4,34 mol

- Hidrógeno:6,90 g / 1,01 g/mol =6,84 mol

- Nitrógeno:9,52 g / 14,01 g/mol =0,68 mol

- Oxígeno:31,41 g / 16,00 g/mol =1,96 mol

3. Divida cada valor molar por el valor molar más pequeño para obtener la relación de números enteros más simple:

- Carbono:4,34 moles / 0,68 moles ≈ 6,4

- Hidrógeno:6,84 mol / 0,68 mol ≈ 10,1

- Nitrógeno:0,68 mol / 0,68 mol =1

- Oxígeno:1,96 mol / 0,68 mol ≈ 2,9

4. Redondea las razones a los números enteros más cercanos:

- Carbono:6

- Hidrógeno:10

- Nitrógeno:1

- Oxígeno:3

5. Escribe la fórmula empírica usando las razones redondeadas:

C6H10NO3