Para preparar *V* mL de un tampón fosfato con *C"M de NaH2PO4 y *D*M de Na2HPO4 que produzca un pH de 5,8, necesitarás lo siguiente:
$$ [H^+] =10^{-5,8} =1,58 × 10^{-6} M$$
Donde [H+] es la concentración de iones de hidrógeno deseada.
Podemos usar la ecuación de Henderson-Hasselbalch para calcular la proporción de NaH2PO4 a Na2HPO4 necesaria para alcanzar este pH:
$$pH =pKa + log \left ( \frac{[A^-]}{[HA]} \right )$$
Dónde:
* *Ka* es la constante de disociación ácida de H2PO4- (el ácido conjugado de NaH2PO4)
* [A-] es la concentración de Na2HPO4 (la base conjugada de NaH2PO4)
* [HA] es la concentración de NaH2PO4 (la forma ácida)
El *Ka* de H2PO4- a 25°C es *2,2 *10-7*. Por lo tanto, sustituyendo los valores dados en la ecuación de Henderson-Hasselbalch, obtenemos:
$$5,8 =7,2 + log \left ( \frac{[Na2HPO4]}{[NaH2PO4]} \right )$$
Resolviendo para [Na2HPO4] / [NaH2PO4], obtenemos:
$$\frac {[Na2HPO4]}{[NaH2PO4]} =0,398$$
Por lo tanto, la proporción de [NaH2PO4] a [Na2HPO4] debe ser 1:0,398 para lograr un pH de 5,8.
Paso 2:Preparar las soluciones de NaH2PO4 y Na2HPO4
- Pesar la cantidad requerida de NaH2PO4 (0,2 M) y Na2HPO4 (0,1 M) utilizando una balanza analítica.
- Disolver cada compuesto en agua Milli-Q en recipientes separados.
- Llenar el volumen de cada solución a 500 ml usando agua Milli-Q.
*Paso 3:Mezclar las soluciones de NaH2PO4 y Na2HPO4
- Mezclar las dos soluciones en la proporción adecuada (en este caso, 1 volumen de solución de NaH2PO4 0,2 M por 0,398 volúmenes de solución de Na2HPO4 0,1 M).
- Agregue agua desionizada para llevar el volumen total a 1 litro.
- Comprobar el pH del tampón utilizando un medidor de pH. Si es necesario, ajuste el pH agregando pequeñas cantidades de solución de NaH2PO4 0,2 M o Na2HPO4 0,1 M.
