Aquí está la explicación:
Reacción ácido-base:
El ácido oxálico (H2C2O4) es un ácido diprótico, lo que significa que puede donar dos protones (H+) por molécula. El hidróxido de sodio (NaOH) es una base fuerte que se disocia completamente en agua, liberando iones hidróxido (OH-). La reacción entre el ácido oxálico y el hidróxido de sodio se puede representar de la siguiente manera:
H2C2O4 + 2NaOH → Na2C2O4 + 2H2O
Punto de Equivalencia:
El punto de equivalencia en titulación se alcanza cuando los moles de ácido y base son estequiométricamente iguales. En el caso del ácido oxálico y el hidróxido de sodio, el punto de equivalencia se alcanza cuando todas las moléculas de ácido oxálico han reaccionado con un número igual de iones hidróxido. En este punto, la solución es neutra, lo que significa que no tiene pH ni ácido ni básico.
Fenolftaleína como indicador:
La fenolftaleína es un indicador ácido-base ampliamente utilizado que sufre un cambio de color en el rango de pH de aproximadamente 8,3 a 10,0. En su forma ácida, la fenolftaleína es incolora y cuando el pH sube por encima de 8,3, se vuelve rosa.
En la valoración de ácido oxálico con hidróxido de sodio, la fenolftaleína puede indicar eficazmente el punto de equivalencia. A medida que agrega hidróxido de sodio a la solución de ácido oxálico durante la titulación, el pH aumenta gradualmente. Inicialmente, la solución será ácida y el indicador de fenolftaleína permanecerá incoloro. Sin embargo, a medida que el pH se acerca al punto de equivalencia, la solución se vuelve menos ácida y eventualmente alcanza la neutralidad (pH ≈ 7). En este punto, la adición de incluso una pequeña cantidad de exceso de hidróxido de sodio provocará un aumento significativo del pH debido a la fuerte basicidad del NaOH. Este cambio repentino de pH hace que el indicador de fenolftaleína se vuelva rosado.
Por lo tanto, la aparición de un color rosa persistente en la solución indica que se ha alcanzado el punto de equivalencia, señalando la finalización de la titulación. El cambio de color de la fenolftaleína en el rango de pH cercano a la neutralidad la convierte en un indicador adecuado para valoraciones que involucran ácidos débiles como el ácido oxálico y bases fuertes como el hidróxido de sodio.
