Cuando se agrega nitrato de plomo (Pb(NO3)2) al sulfato de potasio (K2SO4), se produce una reacción química que da como resultado la formación de sulfato de plomo (PbSO4) y nitrato de potasio (KNO3). La reacción se puede representar mediante la siguiente ecuación química:

Pb(NO3)2 (ac) + K2SO4 (ac) → PbSO4 (s) + 2KNO3 (ac)

En esta reacción, el nitrato de plomo y el sulfato de potasio se disuelven en agua (indicado por la notación "(aq)"). Cuando estas soluciones se mezclan, el sulfato de plomo se forma como un precipitado sólido (indicado por la notación "(s)"), mientras que el nitrato de potasio permanece disuelto en la solución (indicado por la notación "(aq)").

La reacción ocurre porque el sulfato de plomo es menos soluble en agua en comparación con el nitrato de plomo y el sulfato de potasio. Como resultado, cuando se mezclan las dos soluciones, el sulfato de plomo precipita de la solución, mientras que el nitrato de potasio permanece disuelto.

Esta reacción es un ejemplo de reacción de precipitación, que es un tipo de reacción química en la que se mezclan dos soluciones que contienen compuestos iónicos solubles, lo que da como resultado la formación de un compuesto insoluble que precipita de la solución.