El azufre se encuentra debajo del oxígeno en el Grupo 16 (también conocido como familia del oxígeno) de la tabla periódica. A medida que bajamos de grupo en la tabla periódica, el radio atómico aumenta y la energía de ionización disminuye. Esto significa que los electrones de valencia del azufre están más sueltos y se eliminan más fácilmente, lo que hace que el azufre sea más reactivo que el oxígeno.
Por el contrario, el fósforo se encuentra debajo del azufre en el Grupo 15 (también conocido como familia del nitrógeno) de la tabla periódica. El fósforo tiene un radio atómico más pequeño y una energía de ionización más alta que el azufre. Esto significa que los electrones de valencia del fósforo están más unidos y no se eliminan tan fácilmente, lo que hace que el fósforo sea menos reactivo que el azufre.
La reactividad del azufre también se ve influenciada por su menor electronegatividad en comparación con el fósforo. La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer electrones. La menor electronegatividad del azufre significa que tiene una atracción más débil por los electrones, lo que hace que sea más probable que pierda electrones y sufra reacciones químicas.
Por lo tanto, según la posición en la tabla periódica, las propiedades atómicas y la electronegatividad, el azufre es más reactivo que el fósforo.
