Las energías de enlace (entalpías) están en el orden:covalente> hidrógeno> iónico.
Los enlaces covalentes suelen ser más fuertes que los enlaces de hidrógeno, pero pueden ocurrir excepciones.
Por ejemplo, en algunos casos, se sabe que los enlaces de hidrógeno son más fuertes que ciertos tipos de enlaces covalentes, como los que se forman entre el carbono y el oxígeno.
La fuerza de un enlace de hidrógeno está determinada por varios factores, incluida la electronegatividad de los átomos involucrados, la distancia entre el átomo de hidrógeno y el átomo electronegativo y el número de enlaces de hidrógeno formados entre las moléculas.
En los enlaces covalentes, los electrones se comparten entre átomos, lo que resulta en una atracción más fuerte y una mayor energía de enlace, mientras que los enlaces de hidrógeno se forman cuando un átomo de hidrógeno unido covalentemente a un átomo electronegativo es atraído por otro átomo electronegativo, formando un enlace intermolecular adicional.
Si bien los enlaces de hidrógeno pueden ser bastante fuertes, suelen ser más débiles que los enlaces covalentes porque son interacciones no covalentes.
En un enlace de hidrógeno, el átomo de hidrógeno es atraído por un átomo electronegativo como nitrógeno, oxígeno o flúor, a través de interacciones electrostáticas, lo que genera cargas parciales positivas y parciales negativas en los átomos participantes.
Estos enlaces resultan de interacciones dipolo-dipolo o interacciones electrostáticas entre regiones con carga opuesta. En los enlaces covalentes, los electrones se localizan entre los átomos, creando un enlace más fuerte.
