$$4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3$$

De la estequiometría de la ecuación balanceada, vemos que 4 moles de aluminio reaccionan con 3 moles de oxígeno para producir 2 moles de óxido de aluminio. Por tanto, el reactivo limitante en este caso es el oxígeno.

Para calcular el rendimiento teórico de óxido de aluminio, necesitamos determinar la cantidad de moles de oxígeno disponibles para la reacción. Se nos da que hay 2,55 moles de oxígeno. Usando la estequiometría de la ecuación balanceada, podemos calcular el número máximo de moles de óxido de aluminio que se pueden producir:

$$2,55 \text{ mol }O_2 \times \frac{2 \text{ mol }Al_2O_3}{3 \text{ mol }O_2} =1,70 \text{ mol }Al_2O_3$$

Por tanto, el rendimiento teórico de óxido de aluminio es 1,70 mol.