La acidez de un compuesto está determinada por la estabilidad de su base conjugada. Cuanto más estable es la base conjugada, más ácido es el compuesto. La base conjugada de un alcohol es un ion alcóxido, que es un átomo de oxígeno cargado negativamente. El átomo de oxígeno en un ion alcóxido es más electronegativo que el átomo de nitrógeno en una molécula de amoníaco. Esto significa que el átomo de oxígeno en un ion alcóxido puede retener la carga negativa con mayor fuerza que el átomo de nitrógeno en una molécula de amoníaco. Cuanto más fuerte se mantiene la carga negativa, más estable será la base conjugada y más ácido el compuesto.
Por tanto, los alcoholes son menos ácidos que el amoníaco porque la base conjugada de un alcohol es menos estable que la base conjugada del amoníaco.
