1. Ley de Conservación de la Masa :Durante una reacción química, la masa total de los productos es siempre igual a la masa total de los reactivos. Este principio establecía que la materia no puede crearse ni destruirse durante los cambios químicos.
2. Ley de proporciones definidas :Cuando los elementos se combinan para formar compuestos, lo hacen en proporciones de masa fijas y definidas. La relación de masas de los elementos de un compuesto es constante independientemente de la cantidad del compuesto.
3. Ley de proporciones múltiples :Cuando dos elementos forman más de un compuesto, las masas de un elemento que se combinan con una masa fija del otro elemento están en proporciones simples de números enteros.
4. Estructura atómica :Toda la materia está formada por pequeñas partículas llamadas átomos. Los átomos son los componentes fundamentales de la materia y son indivisibles por medios químicos.
5. Indestructibilidad de los átomos :Los átomos no se pueden crear ni destruir durante reacciones químicas. Sólo se pueden reorganizar para formar sustancias diferentes.
6. Homogeneidad de los átomos :Todos los átomos de un elemento determinado son idénticos en términos de masa, tamaño y otras propiedades fundamentales.
7. Heterogeneidad de los compuestos :Los compuestos se forman cuando se combinan átomos de diferentes elementos. Los átomos de un compuesto se mantienen unidos mediante fuerzas químicas.
La teoría atómica de Dalton revolucionó la comprensión de la naturaleza de la materia y sentó las bases de la química moderna.
