Los números de oxidación se pueden utilizar para predecir con qué se unirá un elemento en función de su capacidad para ganar o perder electrones. Los elementos con alta electronegatividad, como el flúor, el oxígeno y el cloro, tienen una fuerte tendencia a atraer electrones y, por lo tanto, se unirán con elementos que tienen baja electronegatividad, como los metales. Por el contrario, los elementos con baja electronegatividad, como el sodio, el potasio y el calcio, tienen una fuerte tendencia a donar electrones y, por lo tanto, se unirán con elementos que tienen alta electronegatividad.

Al considerar los números de oxidación de dos elementos, podemos predecir el tipo de enlace que se formará entre ellos. Si la diferencia en los números de oxidación es grande, entonces se formará un enlace iónico. Esto se debe a que el elemento con mayor número de oxidación donará electrones al elemento con menor número de oxidación, lo que resultará en la formación de iones positivos y negativos.

Por ejemplo, cuando el sodio (número de oxidación +1) reacciona con el cloro (número de oxidación -1), se forma un enlace iónico porque la diferencia en los números de oxidación es grande (2). El sodio dona un electrón al cloro, lo que da como resultado la formación de iones Na+ y Cl-.

Si la diferencia en los números de oxidación es pequeña, entonces se formará un enlace covalente. Esto se debe a que los elementos compartirán electrones para lograr una configuración electrónica estable.

Por ejemplo, cuando el hidrógeno (número de oxidación +1) reacciona con el oxígeno (número de oxidación -2), se forma un enlace covalente porque la diferencia en los números de oxidación es pequeña (1). El hidrógeno y el oxígeno comparten dos electrones para lograr una configuración electrónica estable.

Al comprender los números de oxidación de los elementos, podemos hacer predicciones sobre los tipos de enlaces que se formarán entre ellos. Esta información se puede utilizar para diseñar y crear nuevos materiales con las propiedades deseadas.