El hidróxido de cobre normalmente no se considera una base, sino más bien una sustancia anfótera, lo que significa que puede actuar como ácido y como base. En agua, puede sufrir reacciones de disociación tanto ácidas como básicas:

1. Disociación ácida:Cu(OH)2(s) ⇌ Cu2+(aq) + 2OH-(aq)

En esta reacción, el hidróxido de cobre dona iones H+ al agua, formando iones Cu2+ e iones hidróxido. Esta disociación da como resultado una solución ligeramente ácida.

2. Disociación básica:Cu(OH)2(s) + H2O(l) ⇌ Cu(OH)4^2-(aq) + 2H+(aq)

En esta reacción, el hidróxido de cobre acepta iones H+ del agua, formando el ion complejo tetrahidroxocobre(II), Cu(OH)4^2-, y liberando iones H+. Esta disociación contribuye a las propiedades débilmente básicas del hidróxido de cobre.

El grado de disociación ácida y básica depende de la concentración de hidróxido de cobre y del pH de la solución. En general, el hidróxido de cobre es más ácido en soluciones diluidas y más básico en soluciones concentradas.

Debido a que el hidróxido de cobre puede participar en reacciones de disociación tanto ácidas como básicas, no exhibe propiedades básicas fuertes como las bases típicas como el hidróxido de sodio (NaOH) o el hidróxido de potasio (KOH), que se disocian completamente en agua y liberan iones de hidróxido.