Esto se debe a que el ion yoduro tiene una nube de electrones más grande que el ion bromuro. Esto significa que los electrones del ion yoduro están más dispersos y, por tanto, menos unidos al núcleo. Como resultado, es más fácil extraer un electrón de un ion yoduro que de un ion bromuro.
Cuanto mayor sea el tamaño del anión, más fácil será eliminar un electrón.
Esto se debe a que los electrones de valencia están más lejos del núcleo y, por tanto, se sienten menos atraídos por él.
La tendencia en la energía de ionización de los halógenos es:
F> Cl> Br> I
Esto significa que es más fácil eliminar un electrón de un ion yoduro y más difícil eliminar un electrón de un ion fluoruro.
