- Hierro (Fe)

- Cobre (Cu)

- Zinc (Zn)

- Plomo (Pb)

- Estaño (Sn)

Minerales :Los minerales de estos metales son compuestos como óxidos, carbonatos y sulfuros. Estos minerales se encuentran en la corteza terrestre.

Carbono :El carbono es un agente reductor, lo que significa que puede donar electrones a otros átomos. Cuando el carbono se calienta con un compuesto metálico, los átomos de carbono donan electrones a los iones metálicos, reduciéndolos a metal puro.

Reacción redox :La reacción general que tiene lugar durante este proceso es una reacción redox, donde una sustancia (carbono) se oxida (pierde electrones) y la otra sustancia (compuesto metálico) se reduce (gana electrones).

Ejemplo :Por ejemplo, en el caso del hierro, la reacción se puede representar como:

Fe2O3 (óxido de hierro (III)) + 3C (carbono) -> 2Fe (hierro puro) + 3CO2 (dióxido de carbono)

Proceso de extracción :El proceso de extracción consiste en calentar el compuesto metálico con carbón en un horno a altas temperaturas. Los átomos de carbono reaccionan con los átomos de oxígeno en el compuesto metálico, formando gas dióxido de carbono. Este gas se escapa, dejando atrás el metal puro.

Importancia :Este método de extraer metales de sus minerales utilizando carbono como agente reductor ha sido históricamente significativo y todavía se emplea ampliamente en diversas industrias, como la producción de hierro y acero, la fundición de cobre y la refinación de zinc.