En este caso, tenemos 0,1 moles de HCl (un ácido fuerte) y 0,2 moles de NaOH (una base fuerte). Cuando estas dos sustancias reaccionan, sufrirán una reacción de neutralización, lo que dará como resultado la formación de agua y una sal (NaCl).
HCl + NaOH -> NaCl + H2O
Dado que el HCl es un ácido fuerte, se disociará completamente en agua, liberando iones H+. El NaOH, al ser una base fuerte, se disociará completamente en agua, liberando iones OH-. La solución resultante contendrá una alta concentración de iones H+ u OH-, dependiendo del exceso de reactivo.
Por lo tanto, la mezcla de 0,1 moles de HCl y 0,2 moles de NaOH no formará un tampón porque carece de un ácido débil-base conjugada o un par débil de base-ácido conjugado que es necesario para la acción tampón. En cambio, la solución probablemente será ácida debido al exceso de iones H+ del HCl.
