1. Volumen :Los gases ocupan todo el volumen del recipiente en el que se encuentran. Se expanden hasta llenar el espacio disponible.

2. Forma :Los gases no tienen forma definida. Toman la forma del recipiente en el que se encuentran.

3. Densidad :Los gases tienen una densidad relativamente baja en comparación con los sólidos y líquidos.

4. Presión :Los gases ejercen presión sobre las paredes del recipiente en el que se encuentran. La presión aumenta a medida que aumenta la temperatura o disminuye el volumen.

5. Difusión :Los gases pueden difundirse o esparcirse por sí solos, mezclándose con otros gases.

6. Expansión térmica :Los gases se expanden cuando se calientan y se contraen cuando se enfrían.

7. Compresibilidad :Los gases son fácilmente comprimibles, lo que significa que su volumen se puede reducir aplicando presión.

8. Movimiento molecular :Las partículas de gas están en constante movimiento rápido, moviéndose en línea recta hasta chocar con otras partículas o con las paredes del recipiente.

9. Energía cinética :Las partículas de gas tienen energía cinética, que es la energía del movimiento. La temperatura de un gas es una medida de la energía cinética promedio de sus partículas.

10. Colisiones :Las partículas de gas chocan entre sí y con las paredes del recipiente. Estas colisiones son en su mayoría elásticas, lo que significa que se conserva la energía cinética total de las partículas.

Comprender las características de los gases es importante en diversos campos, como la química, la física y la ingeniería, y tiene aplicaciones en muchas áreas, incluido el almacenamiento, el transporte, la calefacción y los procesos industriales de gas.