Cuando un átomo de sodio reacciona con un átomo de bromo, el átomo de sodio pierde un electrón frente al átomo de bromo, formando un ion sodio y un ion bromuro. El electrón que se transfiere del átomo de sodio al átomo de bromo llena la capa electrónica más externa del átomo de bromo, lo que lo convierte en un ion estable.

$$Na(g) + Br_2(g) \longrightarrow Na^+(g) + 2Br^{-}(g)$$

En esta reacción, el átomo de sodio se oxida porque pierde un electrón, mientras que el átomo de bromo se reduce porque gana un electrón.