La escala de pH es una escala logarítmica que se utiliza para medir la acidez o basicidad de una solución. Se define como el logaritmo negativo (base 10) de la concentración de iones hidrógeno en moles por litro.
Una solución con un pH de 1 tiene una concentración de iones de hidrógeno de 10^(-1) M, mientras que una solución con un pH de 2 tiene una concentración de iones de hidrógeno de 10^(-2) M.
Por tanto, la solución de pH 1 es 10 veces más ácida que la solución de pH 2.
En general, para una diferencia de n unidades de pH, la diferencia en la concentración de iones hidrógeno se puede calcular mediante la fórmula:
[H+] superior / [H+] inferior =10^n
Entonces, para una diferencia de 1 unidad de pH (de 2 a 1), la concentración más alta de iones de hidrógeno es 10 veces la concentración más baja de iones de hidrógeno.
